Latihan Soal Larutan Asam dan Basa

LATIHAN SOAL LARUTAN ASAM & BASA

1.   Teori Bronsted-Lowry

a.     H₂SO₄ + Cl^- ↔ HCl + HSO₄^-

b.     OH^- + H₃O⁺ ↔ 2H₂O

c.      H₂O + NH₃ ↔NH₄⁺ + OH^-

d.     HCO₃^- + H₂O ↔OH^- + H₂CO₃

2.   Data hasil uji larutan dengan indikator sebagai berikut :

Indikator	Warna Larutan	Trayek pH
Metil merah	Kuning	4,4 – 6,2
Bromtimol biru	Biru	6,0 – 7,6
Fenolftalein	Tak berwarna	8,3 – 10

Keterangan :

Metil merah       : 4,4 – 6,2 →merah ke kuning

Bromtimolbiru : 6,0 – 7,6 →kuning ke biru

Fenolftalein       : 8,3 – 10 → tak berwarna ke merah

Berdasarkan data tersebut nilai pH larutan berkisar antara ....

3.   Suatu larutan asam memiliki pH = 3, tentukan nilai pOH

4.   Larutan asam formiat (HCOOH) 0,1 M mengalami ionisasi 6%. Tentukan harga Ka!

5.   Larutan 0,01 M CH₃COOH mempunyai pH = 4 – log 4. Tentukan derajat ionisasi CH₃COOH yaitu ....

6.   Berapakah konsentrasi ion OH^- dari larutan NH₄OH 0,2 M jika diketahui   Kb = 1,8 x 10^-5

7.   Berapakah derajat ionisasi 0,2 M HCN Jika diketahui Ka = 2 x 10^-5 ?

8.   Tentukan pH larutan 0,1 M CH₃COOH jika derajat ionisasinya 0,01 !

9.   Sebanyak 2,52 gram KOH ( Mr = 56) dilarutkan dalam air sampai 500 ml. Hitung pH !

10.            Hitung pH campuran :

a.     100 ml larutan HCl 0,1 M dan 100 ml NaOH 0,1 M dicampurkan

b.     50 ml larutan H₂SO₄ 0,1 M dan 100 ml larutan KOH 0,1 M dicampurkan

c.      100 ml larutan HNO₃ 0,03 M dan 100 ml NaOH 0,01 M dicampurkan

d.     100 ml H₂SO₄ 0,05 M dan 100 ml NaOH 0,05 M dicampurkan

e.     500 ml larutan HBr 0,1 M dan 500 ml larutan NaOH 0,2 Mdicampurkan

f.       20 L larutan Ba(OH)₂ 0,03 M dan 20 L larutan HCl 0,04 M dicampurkan

TITRASI ASAM DAN BASA

1.      Jelaskan pengertian :

a.      Titrasi

b.      Larutan Standar

c.       Titik akhir titrasi

2.      Gambarkan grafik/kurva titrasi :

a.      Asam kuat oleh Basa Kuat

b.      Basa Kuat oleh Asam Kuat

c.       Asam lemah oleh Basa Kuat

d.      Basa lemah oleh Asam kuat

3.      Tuliskan langkah-langkah melakukan titrasi !

4.      Tuliskan rumus perhitungan titrasi